Question

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)基態Ni原子價電子中成對電子數與未成對電子數之比為_________。

(2)MgO與CaO這兩個物質，其中熔點較高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。

(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其結構如圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是__________ (填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為__________。

③M中不含__________ (填代號)。

a、π鍵 b、σ鍵 c、離子鍵 d、配位鍵

(5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為________________。

Answer 1

【答案】4：1 MgO 它們都是離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO 3 氧 sp2 、sp3 C (1，，)

【解析】

根據原子的電子排布圖可以判斷其價電子中的成對電子數和未成對電子數。根據影響晶格能的因素比較離子晶體的熔點高低。根據同一周期中第一電離能的變化規律分析第一電離能的相對大小。根據O和Cl形成的化合物中元素的化合價比較其電負性的大小關系。根據碳原子的成鍵特點判斷其所形成的共價鍵的類型。根據晶胞結構及其中粒子的空間分布特點判斷其坐標參數。

(1)基態Ni原子價電子排布式為3d84s2，其軌道表示式為，因此，其中成對電子數與未成對電子數分別為8和2，因此，其比值為4：1。

(2)組成和結構相似的離子晶體，其晶格能越高，其熔點越高。MgO與CaO均屬于離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+，因此，MgO的晶格能高于CaO，其中熔點較高的是MgO。

(3)同一周期中的元素，其第一電離能從左到右呈增大趨勢，其中第IIA和第VA的元素因其價電子排布處于較穩定的狀態，其第一電離能高于鄰近的兩種元素，因此，第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有Be、C、O等3種。

(4)①非金屬元素的電負性通常高于金屬元素的電負性，組成M的元素中屬于非金屬元素的有H、C、O、Cl，H、C、O的電負性依次增大，O和Cl形成的化合物中，O顯負價，故其中電負性最大的是氧元素。

②M分子中，苯環上的碳原子和形成碳碳雙鍵的碳原子，其雜化方式為sp2，M分子中還有3個飽和的碳原子，其雜化方式為sp3。

③M分子中，苯環上的碳原子和碳碳雙鍵中的碳原子既形成了σ鍵，又形成了π鍵，Ti原子與O原子之間形成了配位鍵，但是不含離子鍵，故選C。

(5)根據NiO的晶體結構示意圖可知，其晶胞與氯化鈉的晶胞相似，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C離子位于晶胞側面的面心，根據A和B的坐標可知，C離子坐標參數為(1，，)。