【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ） ①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； ④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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【題目】科學家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機物A合成藥物W的合成路線如下：
已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
（Diels-Aider反應）
③丁烯二酸酐結構簡式為
④當每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發生加成反應時，有兩種產物：
CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
請回答下列問題：
（1）物質A中的含氧官能團名稱為_______；第①步反應中除生成
外，還生成另一產物，此產物的結構簡式為__________________。
（2）寫出H的結構簡式_____________；第⑤步反應的反應類型是____________。
（3）藥物W與N互為同分異構體。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能與Na2CO3溶液反應生成氣體
③1mol N能與3mol NaOH完全反應
寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結構簡式（不考慮立體異構）_____________________。
（4）下面是合成X的路線圖：
則X的結構簡式為___________________。
（5）結合題中有關信息，寫出由
制備丁烯二酸酐
的合成路線流程圖______________（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
。
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）
（2）電池正極反應式為__ __。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。
（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。
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【題目】美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是
A. 人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
B. “納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段
C. C60是一種新型的化合物
D. C60與12C是同位素
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【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B. 將氯氣通入苦鹵中發生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C. 在工業上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑
D. 某同學設計了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體
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【題目】下列有關描述中正確的是（ ）
A.犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發，所得固體的成分相同
C.室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是________(填字母代號)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；
②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；
④繼續通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。
(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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