【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為： 
B.乙烯的結構簡式：C2H4
C.四氯化碳的電子式為： 
D.質子數為27、中子數為33的Co原子： 
Co
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【題目】根據元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )
A. 周期表中第七周期最多容納32種元素
B. 周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C. 除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中
D. L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物已略去，下列有關說法正確的是（ ） 
A.X能使蔗糖變黑主要體現了 X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生
D.工業上，B轉化為D的反應需使用催化劑
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【題目】下列兩種物質混合后不能發生離子反應的是( )
A. 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合
B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合
C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2＋3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如右圖。
① 下列途徑可提高氨氣產率的是________(填字母)。
a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件
c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨
② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.478時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。
（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1
① 反應2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為__________________________。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。
① 陰極的電極反應式為____________________________________。
② 將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為________。
（4）飲用水消毒時，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。
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【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是
A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負極
B. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3g
C. 電解結束時，左側溶液質量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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