Question

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H =-196 kJ mol-1可知，當反應放熱166. 6 kJ時，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應，生成1.7mol三氧化硫，則0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)＝0.85mol/(10L×5min)＝0.017 mol·L-1·min-1，A正確；B、的值不變時，說明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變，該反應達到平衡狀態，B正確；C、若增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，C正確；D、條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，相當于加壓，平衡時放熱大于333.2 kJ，D錯誤。答案選D。