【題目】計算填寫下列內容：
（1）2.5molH2SO4的質量是___；
（2）H3PO4的摩爾質量為___；
（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為___；
（4）6.02×1023個N2所含___mol質子。
【答案】245g 98g/mol 1：1 14
【解析】
（1）H2SO4的相對分子質量為98，則2.5molH2SO4的質量是2.5mol×98g/mol；
（2）H3PO4的相對分子質量為98，由此可得出H3PO4的摩爾質量；
（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為
；
（4）1個N2中含有14個質子，由此可計算出6.02×1023個N2所含質子的物質的量。
（1）H2SO4的相對分子質量為98，則2.5molH2SO4的質量是2.5mol×98g/mol=245g；答案為：245g；
（2）H3PO4的相對分子質量為98，由此可得出H3PO4的摩爾質量為98g/mol；答案為：98g/mol；
（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為=1：1；答案為：1：1；
（4）1個N2中含有14個質子，由此可計算出6.02×1023個N2物質的量為1mol，所含質子的物質的量為14mol。答案為：14。
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
（1）“酸浸”時未發生的反應 物質是__________________（填化學式）。
（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。
（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。
（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。
（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，轉移2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分是
，含
、
、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）
（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優點是所用的試劑較經濟，缺點是__________________________
（5）已知298K時，
的溶度積常數
=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態。
（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。
圖1 圖2
（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 濃硫酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產生大量氣泡 |
B | AgNO3溶液 | 濃氨水 | 產生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl濃溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有氣泡產生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是( )
A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物）中回收鉬、釩的工藝流程如圖：
（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。
（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____。
（3）加人物質X的目的是調節溶液pH除鋁，X的化學式是____。
（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時，釩的沉淀率與加銨系數KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2，則應選擇的加銨系數是____；溫度超過80°C時，釩的沉淀率下降的原因是____。
（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬，該過程的化學方程式是____。
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