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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態。

（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。

圖1 圖2

（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2OCu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為___g。

【答案】增大 NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH- 2H++2e-＝H2↑ 144

【解析】

（1）混合動力車上坡或加速時，發生的是放電過程，在乙電極，發生電極反應：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大，故答案為：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；

（2）在電解池中，陰極是陽離子氫離子發生得電子得還原反應，即2H++2e-=H2↑，根據電子守恒，當蓄電池中有1mol H2被消耗時，轉移電子是2mol，當轉移2mol電子時，根據電解反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑，Cu2O的生成量為1mol，質量為144g，故答案為：2H++2e-=H2↑；144。

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【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關說法正確的是

A. 該反應中X為還原產物

B. X能使溴水退色，說明X具有漂白性

C. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為6.02×1023

D. 該反應生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到兩種沉淀

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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發生反應的離子方程式為_______________________。

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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：

（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需對該飲用水進行一系列后續處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調節至pH=____，此時水中=__________。

（5）工業上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應式為________________________ 。

②工業生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。

（6）下列有關推理不合理的是 ______。

a．工業上可以用熱還原法來制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性

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【題目】計算填寫下列內容：

（1）2.5molH2SO4的質量是___；

（2）H3PO4的摩爾質量為___；

（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為___；

（4）6.02×1023個N2所含___mol質子。

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【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少寫出2點）。

（2）加Na2S同時調溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應的離子方程式為___。

（3）操作Ⅰ包括以下過程：__、__、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應該用__洗滌，目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥___，理由是____。

（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。