【題目】符合下列條件的反應一定能自發進行的是
A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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【題目】某學生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產生，主要原因是( )
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時間太短
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【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數 d＞c＞b＞a
C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質的還原性 A＞B＞D＞C
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時降到0.05 mol·L－1時，所需反應的時間為( )
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
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【題目】在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時，平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請填寫下列空白：
（1）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時，A的轉化率為___________。
（2）從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為 ；25℃時，反應的化學平衡常數K值（數值）為_____________。
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是__________。
a．容器內壓強不變
b．混合氣體的密度不變
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：
a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。
（5）如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】中和滴定的相關問題
Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。
(2)判斷滴定終點的現象是： 。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。
(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是 (填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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