【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時降到0.05 mol·L－1時，所需反應的時間為( )
A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是重要的化工原料，工業上將NO2在密閉容器中經多次氧化，用水反復循環吸收制備硝酸。
(1)假定上述過程無其他損失，試寫出上述反應的化學方程式：______________________；
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置己略去）。
①檢査裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入__________至U形管右側膠塞下沿后，迅速關閉K1，U形管內反應的化學方程式是_________________。
②蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________；
③裝置Ⅲ的作用為_________________________；
④打開K2，長玻璃管中液面上升，____________則證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題：
⑴寫出基態Zn原子的價電子排布式__________，基態S原子核外未成對電子數為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數a=________nm(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1 : 1 穩定化合物的是（ )
A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12
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【題目】根據題意回答問題：
（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。
③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。
④分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。
（2）下圖是電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化性情況（電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線），將對應的圖像字母填寫在下列橫線上。
①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。
②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。
③澄清石灰水中通入CO2至過量 。
（3）已知下表中的電離平衡常數，回答問題
① HSO
的電離平衡常數表達式為： 。
② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（氣）+3B（氣）
2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C ，則下列說法正確的是（ ）
A．平衡不移動
B．再達平衡時，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1
C．再達平衡時，B的體積分數減小
D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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