【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成電池，①②相連時，電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出現，③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 15g甲基(CH3-)中含有電子的數目為10mol
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C. 可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無色液體
D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】從化學的規角分析，下列說法不正確的是
A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源
B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”
D.科學家未研發出只加水就能跑的“水氫發動機”汽車
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【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質鐵的質量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g
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【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g)
C(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖像判斷：
（1）升溫，達到新平衡的是_________，新平衡中C的體積分數_________（填增大、減小或不變，下同） 。
（2）降壓，達到新平衡的是__________，A的轉化率__________。
（3）增加A的量，達到新平衡的是__________，此時B的轉化率__________。
（4）使用催化劑，達到平衡的是__________， C的質量分數__________。
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【題目】對于A+2B(g)
nC(g)。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）當n=3時，增壓，平衡不移動，則A為______態。
（2）若A為固態，增大壓強，C的組分含量增加，則n_________，反應的平衡常數__________（填增大、減小或不變）。
（3）升溫，平衡向右移動，達到新平衡前，υ正 ______υ逆（填>、< 或 =），則該反應的逆反應為_______熱反應，反應的平衡常數__________（填增大、減小或不變）。
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A.明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu2++2C1﹣
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應的硫酸的物質的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質的量濃度．
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【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業上和實驗室中有著廣泛的應用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式；
（2）制備硅膠，工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣， 反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式 ， 在此反應中鹽酸表現出了性．
（4）工業上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為 ， 這樣操作的理由是 ． 
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