Question

【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+ ． 將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.400mol/L．則原混合物中單質鐵的質量是（ ）
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：完全反應后濾液中沒有Cu2+ ， 說明溶液中也沒有Fe3+ ， 則溶液中陽離子有Fe2+和H+ ， 溶質為FeCl2和HCl，根據電荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl﹣），則n（Fe2+）= mol=0.18mol，生成n（H2）= =0.04mol，因為還有鹽酸剩余，溶液殘留固體是Cu，n（Cu）= =0.02mol，
設Fe的物質的量為xmol、Fe2O3的物質的量為ymol，
根據Fe原子守恒得x+2y=0.18
根據轉移電子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1，
解得x=0.10、y=0.04，
所以m（Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g，
故選C．