【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質是（ ）
A.硒的氧化性比硫弱
B.可以存在至少三種以上的化合價
C.SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱
D.硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】下列說法正確的是
A．在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況
D．在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等
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【題目】氯化亞銅(CuCl)為白色粉末，微溶于水。常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業。實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖所示：
(1)上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為_________________。
(2)下圖是加熱蒸發濾液，回收Na2SO4的裝置。裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是_____________。
(3)洗滌產品氯化亞銅沉淀的試劑是___________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______________。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下圖是用CO(含有CO2雜質)還原CuO并驗證其氧化產物的實驗裝置圖。
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是_____________，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是___________，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是____________(選填裝置中提供的裝置字母代號)。
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【題目】從海水中提取蒸餾水、溴、食鹽過程過如下：
(1)從海水中獲取淡水的方法實驗操作是 ，需要的玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、牛角管、冷凝管、 。
(2)從溴水中獲得單質溴時，采用的方法是萃取、 、蒸餾。操作是 、過濾。
下列可選作萃取劑的是
A.酒精 B.苯 C.CCl4
(3)粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去以上雜質離子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④過濾⑤稀鹽酸。錯誤的操作順序是
A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤
(4)實驗室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盤天平稱量NaCl固體 g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為 。
配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】（1）1.7 g氨氣所含的分子數與標準狀況下 LCH4所含分子數相同，將1.7 g氨氣溶于8.3g水，所得溶液的密度為09 g / cm3，此氨水物質的量濃度為 mol/L，再將所得溶液稀釋至100ml，氨水物質的量濃度為 mol/L。
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是 g/mol
（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，則溶液中c（SO42-）= mol/L。
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【題目】
①用托盤天平稱取3.7g食鹽
②用量筒量取8.62mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數據合理的是
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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