Question

【題目】（1）1.7 g氨氣所含的分子數與標準狀況下 LCH4所含分子數相同，將1.7 g氨氣溶于8.3g水，所得溶液的密度為09 g / cm3，此氨水物質的量濃度為 mol/L，再將所得溶液稀釋至100ml，氨水物質的量濃度為 mol/L。

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是 g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，則溶液中c（SO42-）= mol/L。

Answer 1

【答案】（1）2.24；9；1（2）95（3）6

【解析】

試題分析：（1）1.7 g氨氣是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所含的分子數與甲烷相同，則甲烷的物質的量是0.1mol，標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；將1.7 g氨氣溶于8.3g水，所得溶液的密度為09 g / cm3，氨水的質量分數是×100%＝17%。根據可知此氨水物質的量濃度為＝9mol/L.氨氣的物質的量是0.1mol，因此再將所得溶液稀釋至100ml，氨水物質的量濃度為0.1mol÷0.1L＝1mol/L。

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，則ACl2的物質的量是0.2mol，因此摩爾質量是19g÷0.2mol＝95g/mol；

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，則c（Al3+）＝0.1mol/L，c（Fe3+）＝0.2mol/L，c（Na+）＝0.2mol/L，因此根據電荷守恒可知溶液中c（SO42-）=＝0.6mol/L。