【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期VIA族
B.第二周期VA族
C.第三周期VIA族
D.第三周期VA族
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) ( )
A．124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA
B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數為3NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA
D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡。
（1）氨水是中學常見的堿溶液
① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。
A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5
D．銨鹽受熱易分解
② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。
③ V1和V2的關系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________。
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽
①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質的化學式)溶液中NH
的濃度更大，其原因是__________________
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100 mL蒸餾水
②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液
③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。
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【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性。國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是_____________________。（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是_________。（填化學式）。
活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（3）分別從 1000 g剛煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500 mol／L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
① 在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有___________
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管
D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
② 滴定終點的判斷依據為_________________ 。
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉_________（選填“能”或“不能” ）食用。
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【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 0~a間發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b~c間反應：I2僅是氧化產物
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol
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【題目】丙酮(C3H60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， T與Y 是同一主族元素。
（1）RX4的空間構型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。
（2）比較X2Y、X2T穩定性強弱_________________（填化學式）
（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價”）寫出RY2電子式____________，
（4）寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________。
（5）寫出氯堿工業上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。
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【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（ ）
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁的氧化物容易發生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化
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