Question

【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料:NaNO2有毒,溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性。國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是_____________________。（用離子方程式表達）

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是_________。（填化學式）。

活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

（3）分別從 1000 g剛煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500 mol／L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）

① 在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有___________

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管

D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶

② 滴定終點的判斷依據為_________________ 。

③隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效數字），該數據說明保存得當的隔夜熟肉_________（選填“能”或“不能” ）食用。

Answer 1

【答案】NO2- + H2O HNO2 + OH-NaNO2BE錐形瓶內溶液變紫色，且30秒內不褪色13.8能

【解析】

(1)NaNO2為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子能發生水解，水解的離子方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-；
(2)NaNO2有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質，所以要酸性條件下，NaNO2能使淀粉、KI溶液變藍；
(3)①根據氧化還原滴定的操作可知，用到的儀器為酸式滴定管、錐形瓶，故選BE；
②因為高錳酸鉀的稀溶液是紅色的，所以滴定終點時，溶液會出現紅色，所以滴定終點的判斷依據為：(滴入最后一滴標準液時)錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色；
③根據題意可知，與隔夜熟肉中提取的NaNO2反應的KMnO4的物質的量為0.00500mol/L×0.016L=8.0×10-5 mol，根據電子得失守恒可知關系式2KMnO4～5NaNO2，由關系式可知亞硝酸鈉的質量為×8.0×10-5 mol×69g/mol=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量為=13.8mg/Kg＜30mg/kg，所以能食用。