【題目】細胞膜上一般不含（ ）
A. 膽固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血紅蛋白
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業。
（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1
PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1
PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1
寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。
（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產過程中可以循環利用的物質是____________________。
（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。
（4）PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
A點與C點對應物質的化學式分別為____________、_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質中屬于電解質的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質的量可能的存在范圍是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正常生活的細胞內時刻進行著復雜有序的新陳代謝活動，而新陳代謝同兩種物質密切相關，即酶和ATP，下列關于二者的敘述正確的是（ ）
A. 酶是活細胞產生的只能在活細胞中起作用的有機物
B. ATP水解掉兩個磷酸余下部分可成為RNA的組成單位
C. ATP中的A為腺嘌呤
D. 酶能催化化學反應是因為酶能夠為化學反應提供能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的________極，發生的電極反應為__________________；X電極上發生的電極反應為________________；
（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下。
根據上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是______________。
（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是_____________________。
（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動。
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為_______(填“B→D”或“D→B”)。
（6）已知反應：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應設計成原電池。
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。
裝置 |
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現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是_______________。
（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________。
（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：
（2）如何檢驗該裝置的氣密性
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ， 為什么
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