Question

【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下。

根據上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是______________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動。

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為_______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反應：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應設計成原電池。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

Answer 1

【答案】（1）D＞C＞A＞Cu＞B （2）有無色氣泡生成

（3）C （4）2Cu4e2Cu2+ O2+4H++4e2H2O

（5）B→D

（6）

【解析】（1）原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活動性：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，則金屬的活動性順序為D＞C＞A＞Cu＞B。

（2）在①中，Cu為正極， 氫離子得電子被還原生成氫氣，可觀察到有無色氣泡生成。

（3）在②中，溶液中H+向正極移動，即向C移動。

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出，發生類似燃料電池的反應，負極發生2Cu4e 2Cu2+，正極發生O2+4H++4e 2H2O。

（5）如果實驗⑤ 用B、D，因活動性B＜D，則電流B→D。

（6）Cu+2Fe3+ Cu2++ 2Fe2+設計成原電池，Cu被氧化，應為負極，正極可為石墨棒，電解質溶液為氯化鐵溶液。