【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關
B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下，任何電解質的稀溶液中，pC(H+)
pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)
2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：
（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。
（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：
化合物甲的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O=2
＋CO32—
D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
。
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：
（1）B中含碳官能團的結構式為________，C的名稱是_________。
（2）反應①的有機反應類型是 ________。
（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag
b．F能與NaHCO3反應產生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。
（4）
的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a．能發生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________；
（6）寫出反應⑤的化學方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________。
（2）觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。圖a：________________________；圖b：_________________________。
（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成參與大氣循環的氣體和液態水的熱化學方程式________。
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【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發生反應
。反應過程中的部分數據如下表所示：
n/mol t/min |
|
|
|
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.0~5 min用A表示的平均反應速率為
B.該反應在10 min后才達到平衡
C.平衡狀態時，
D.物質B的平衡轉化率為20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凈水劑能夠改善水質，給人們的生活、健康帶來很大的益處。
（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。
（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:
①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。
②加適量鋁粉的主要作用是_______________。
③蒸發濃縮所需玻璃儀器為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
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