【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關
B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥，衛生部規定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________________。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是____________（填正確答案標號）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態鎳原子的價電子排布式___________________________。
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成，丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低的多，其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空間構型為_______；
(5)“NiO”晶胞如圖：
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數為_____________；
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+ 半徑為________nm(用代數式表示)。（Ni的相對于原子質量是59）
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【題目】一般來說，對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面：
①確定相對分子質量；
②測定元素組成（種類和比例）；
③研究該有機物的各種性質；
④確定結構。
（1）相對分子質量的確定一般利用質譜法，蒸氣密度法等。某有機物
的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取
，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加
，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰的質量增加
，則的分子式為______。
（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測定分子中具有不同特點的
或
的種類與比例。如對于有機物
，其譜有四個峰，峰高比為
；譜有四個峰，峰高比為
。有機物的譜有兩個峰，峰高比為
，氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式：______。
（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。
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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是
A. a極要與Y極連接
B. N電極發生還原反應，當N電極消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重64g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2↑
D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發生的電極應為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+
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【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。
（1）工業上，可用次氯酸鈉與氨反應制備N2H4（肼），副產物對環境友好，寫出反應的化學方程式________。
（2）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應的平衡常數和溫度關系如圖所示：
①該反應的ΔH_____0（填“>”或“<”）。
②已知原料氣中的氨碳比[
]為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉化率為__________。
（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，
的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）
②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應的平衡常數為______（用含a的數學表達式表示）。
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【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題：
（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：
堿 | 酸 | 鹽 | 氧化物 | |
第一組 |
|
|
|
|
第二組 |
|
|
|
|
第三組 |
|
|
|
|
表中每組均有物質分類錯誤，三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。（填化學式）
（2）
固體不能導電，而
溶液可以導電，原因是_________________________。
（3）依據下列兩個反應，按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反應Ⅰ和反應Ⅱ中，
只作氧化劑的反應是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應Ⅱ中，每生成標準狀況下
，反應中轉移________
電子；
和
都能使澄清石灰水變渾濁，請設計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。
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