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【題目】在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（　　）

A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li

C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al

【答案】C

【解析】電荷數Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金屬陽離子半徑：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，則C正確；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應進行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應的速率為，用v(B)表示的該反應的速率為，用v(C)表示的該反應的速率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＜Z＜W

B. 原子最外層電子數：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。

（1） Si3N4和C3N4中硬度較高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如圖所示)，其中N原子的雜化方式為________________。

（3）C和N還能形成一種五元環狀有機物咪唑(im)，其結構為。化合物[Co(im)6]SiF6的結構示意圖如圖所示:

①基態Co原子的次外層電子排布式為___________。N與Co2+之間的化學鍵類型是_________________，判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數為___________________。陽離子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式_______。(例如，水中氫鍵的表示式為:)。

（4）β-SiC為立方晶系晶體，晶胞參數為a，已知Si原子半徑為rSi，C原子半徑為rC，該晶胞中原子的分數坐標為:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

則β-SiC立方晶胞中含有____個Si原子、___個C原子；該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規律中正確的是（）
A.單質的熔、沸點逐漸降低
B.與H2反應越來越容易
C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強
D.單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，Fe極上析出紅色物質

B. a和b連接時，SO42-向Fe極移動

C. 這種原電池可以提供持續、穩定的電流

D. 該原電池反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產生光化學煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應的水化物，它們之間有如圖所示轉化關系。E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：