Question

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動(dòng)

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；

B．a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；

C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；

D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極。

A．a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；

B．a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動(dòng)，B正確；

C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來(lái)越大，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯(cuò)誤；

D．a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；

答案選C。