【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
B. 第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C. 第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3- >C12>Fe3+
【答案】C
【解析】
A.H2O2中O元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2，A正確；
B.②中溴元素的化合價(jià)沒有變化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應(yīng)，B正確；
C.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移
mol電子，C錯(cuò)誤；
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2 氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>ClO3-＞Cl2＞Fe3+，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓
C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。
（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】糖類是由 __、____、 __ 三種元素組成的一類有機(jī)化合物，糖類又叫做__，原因是它們的化學(xué)組成大多數(shù)符合通式____。但不是所有的糖符合這個(gè)通式且符合這個(gè)通式的也不一定是糖。油脂的成分是________，由__組成，結(jié)構(gòu)簡式為________。維生素是參與生物 ___和 ______所必需的一類小分子有機(jī)化合物，它分為____維生素和____維生素。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。
③配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。
A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）
Ⅲ.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水（______）
Ⅳ.定容時(shí)仰視刻度線。（_______）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO
和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)以上五步操作中，最后進(jìn)行的是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌 ⑤停止加熱
正確的操作順序?yàn)?/span>___________________。
(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是_________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：_________________________________________。
過濾時(shí)：_________________________________________。
蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。
(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。
(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
則反應(yīng)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時(shí)加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度關(guān)系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]
①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。
②Ksp(CuCl)=___________。
③已知：Cu+Cu2+
2Cu+ K=7.6×10-7。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因______________________________。
(4)T℃時(shí)，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率(
)為80%。反應(yīng)速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)=60％時(shí)，
=________(保留1位小數(shù))。
(5)CuCl溶于濃氨水的反應(yīng)原理為CuCl+2NH3·H2O[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，該反應(yīng)控制溫度為70～80℃，其原因是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的有
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其原理如圖所示，電極C1、C2為惰性電極，下列說法正確的是（ ）
A. C1極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. Y為電源的負(fù)極
C. 若有1molNO3-被還原，則有1molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若有機(jī)物為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20mole-
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