Question

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量HCl　④加過量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液

通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

(1)以上五步操作中，最后進行的是________。

(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發時，一般有以下操作過程：

①固定鐵圈位置　 ②放置酒精燈　 ③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)　 ④加熱攪拌　⑤停止加熱

正確的操作順序為___________________。

(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是_________________________________________________________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_________________________________________。

過濾時：_________________________________________。

蒸發時：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 ③ ②①③④⑤ 除去Ca2＋以及加入的過量Ba2＋ 取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產生沉淀 攪拌，加速溶解 引流(或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑) 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

【解析】粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙等雜質，將粗鹽溶于水，加入過量BaCl2溶液以除去SO42-，但同時引入雜質離子Ba2+，加入過量的Na2CO3溶液以除去Ba2+和Ca2＋，所以BaCl2溶液一定放在Na2CO3溶液前面，加入NaOH溶液的目的除去Mg2＋，過濾，將得到的沉淀全部濾出，最后得到的濾液是含NaCl，Na2CO3，NaOH等的混合物，加入HCl可以進一步除去CO32-，OH-等雜質離子，得到較為純凈的NaCl溶液，所以最后一步為③。

（2）蒸發NaCl溶液時，按照從下到上的順序，先放置酒精燈，再固定鐵圈位置，放上蒸發皿，開始加熱攪拌，當剩余少量液體時停止加熱，所以正確的操作順序為②①③④⑤

（3）在除雜操作中加入過量BaCl2溶液以除去SO42-，但同時引入雜質離子Ba2+，加入過量的Na2CO3溶液以除去Ca2＋和過量的Ba2+；判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是：取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產生沉淀 。

（4）在溶解時用玻璃棒不斷攪拌以加快溶解速率；過濾時使待濾混合物液體沿著玻璃棒流進漏斗中，起到引流的作用，防止灑到漏斗外面；蒸發操作中要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成的液體飛濺。