Question

【題目】現有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因___________________________

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，則c(SO42－)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol·L-1）

Answer 1

【答案】 減小 NH3·H2O+H+＝NH4++H2O ＜ NH4++H2ONH3·H2O+H+ mol/L c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) NH4++H2ONH3H2O+H+ 逆向 a/200b

【解析】試題(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，c(OH－)減小、c(NH3·H2O)增大；(2)若向氨水中加入稀硫酸，恰好完全中和生成硫酸銨；硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性；(3)根據電荷守恒計算c(SO42－)；(4)0.1 mol/L的氨水加入等體積pH=1的硫酸，恰好完全反應生成硫酸銨；（5）NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性；氨水抑制水的電離；根據 計算滴加氨水的濃度。

解析：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，c(OH－)減小、c(NH3·H2O)增大，所以此時溶液中減小；(2)若向氨水中加入稀硫酸，恰好完全中和生成硫酸銨，反應離子方程式是NH3·H2O+H+＝NH4++H2O；硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，水解方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性PH<7；(3)根據電荷守恒，2c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)，溶液呈中性，c(OH－)= c(H+)，所以2c(SO42－) = c(NH4+)，c(NH4+)=a mol·L－1，則c(SO42－)= mol/L；(4)0.1 mol/L的氨水加入等體積pH=1的硫酸，恰好完全反應生成硫酸銨，銨根離子水解，溶液呈酸性，所以c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)；（5）NH4NO3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解方程式是NH4++H2ONH3H2O+H+；氨水抑制水的電離，滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向移動；設滴加氨水后溶液的體積為1L，滴加氨水的濃度是cmol/L，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依據電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根據物料守恒c（NH3 H2O）+ c（NH4+）=a+bc；，c（NH3 H2O）= a/200b。