【題目】鋁熱反應常用來焊接鋼軌。下圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置，點燃鎂條，反應過程中看到熔融物落入蒸發皿的沙子中。則下列有關說法中正確的是
A. 金屬氧化物與鋁都能發生鋁熱反應
B. 該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗
C. 反應中觀察到熔融物落入蒸發皿中，表明該反應是放熱反應
D. 加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉
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【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實驗現象描述正確的是( )
①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產生黃色火焰 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒后生成淡黃色固體物質
A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④
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【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)，目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應原理如下:
氫解:COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)
水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
（1）氧硫化碳的電子式為________________________________。
（2）如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉化率隨溫度變化曲線。
①觀察圖像，水解與氫解相比優勢為_________________________________。
②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)
③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質的量為nmol，從反應開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式，不必計算)。
（3）氫解和水解產生的H2S必須進行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。
①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時總反應的離子方程式:__________。
③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結果保留兩位有效數字。]
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生。請分別寫出a儀器和c儀器的名稱：_________________________、________________________________。
（2）請寫出a中發生反應的化學方程式：___________________。d中倒置漏斗的作用是：_____，某同學認為如果想驗證該反應的類型，可以取反應后燒杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，如果產生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型。試分析該同學的操作是否可行：______（填“是”或“否”），簡要說明其原因：________________________。
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】下列關于化學鍵的敘述中正確的是( )
A. 化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B. 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
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【題目】現有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol·L－1，則c(SO42－)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol·L-1）
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。
He | |||||||||||||||||
d | e | ||||||||||||||||
a | c | ||||||||||||||||
b | |||||||||||||||||
（1）請在圖中用實線補全元素周期表的邊界_________________________
（2）寫出c在周期表中對應的位置________，并畫出其原子結構示意圖___________。
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入水中，反應較劇烈的是_______(用化學式表示, 下同)，其與水反應的化學方程式為_________。
（4）比較d元素和e元素原子半徑的大小_________（用“>”連接）。
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【題目】制取肥皂的實驗有以下步驟：
①在一個干燥的蒸發皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不斷攪拌下，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠
③繼續加熱，直到皂化反應完成
④把盛混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌
⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂
根據實驗，填空：
（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；
（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；
（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；
（4）寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式_________；
（5）取用蒸發皿用的儀器是_________；
（6）工業上大規模生產用水蒸氣加熱的優點_________ 。
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