Question

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：

寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是；
（3）久置的氯水變?yōu)?/span>（填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
填寫(xiě)字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
②該反應(yīng)中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）石蕊試液最終變?yōu)闊o(wú)色
（3）鹽酸,2HClO 2HCl+O2↑
（4）,高錳酸鉀,1mol
【解析】解：（1）①b發(fā)生鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②c是鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；③氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

所以答案是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；

所以答案是：石蕊試液最終變?yōu)闊o(wú)色；

（3）次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水變?yōu)辂}酸；

所以答案是：鹽酸；2HClO 2HCl+O2↑；

（4）①根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價(jià)的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示： ②高錳酸鉀是氧化劑，還原劑是濃鹽酸，2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中，只有10mol濃鹽酸做還原劑，所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關(guān)系為：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量1mol，

，所以答案是：

；高錳酸鉀；1mol．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng))．