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【題目】將amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖（實驗中始終保持a+b=50ml）．下列敘述正確的是（　　）

A.做該實驗時，環(huán)境溫度為22攝氏度
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為0.1mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【答案】B
【解析】A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B．由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）= =0.15mol/L，故C錯誤；D．此實驗只能表明該反應為放熱反應，其他有水生成的反應不一定為放熱反應，故D錯誤，所以選B．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應和中和熱，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱即可以解答此題．

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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖，下列說法正確的是（）

A.物質 X在空氣中不易被氧化
B.物質 Y中只含一個手性碳原子
C.物質 Z中所有碳原子不可能在同一平面內
D.等物質的量的 X，Y分別與 NaOH反應，最多消耗 NaOH的物質的量之比為 1：2

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【題目】已知：．

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：
（1）B中含碳官能團的結構式為， C的名稱是．
（2）反應①的有機反應類型是．
（3）下列說法正確的是（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．F能與NaHCO3反應產生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式；
（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種．
a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（6）寫出反應⑤的化學方程式．

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【題目】下列實驗操作，不能用于分離物質的是（）

A.滴定B.重結晶C.萃取D.紙上層析

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【題目】根據(jù)問題填空：
（1）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：

寫出對應的化學方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是；
（3）久置的氯水變?yōu)?/span>（填成份），用化學反應方程式表示為．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
②該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
鍵能/kJmol﹣1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），
則2mol H2生成高純硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．