Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，則可判定O2(g)比O3(g)穩定

B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、該反應為吸熱反應，氧氣的能量低于O3的能量，能量越低，物質越穩定，O2比O3穩定，故A說法正確；

B、1molH2形成2molH，這是斷鍵，斷鍵吸收能量，不是放出能量，故B說法錯誤；

C、N2和H2反應是可逆反應，題中無法得出消耗N2、消耗H2或者生成NH3的物質的量，即無法求出合成氨的△H，故C說法錯誤；

D、狀態不變時，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，故D說法正確。