【題目】常溫下，取
HY溶液與
NaOH溶液等體積混合
忽略溶液體積的變化
，測得混合溶液的
，則下列說法正確的是
A.混合溶液中由水電離出的
B.溶液中離子濃度由大到小的順序為
C.
D.
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【題目】硫酸鎂在醫療上具有鎮靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
（1）步驟②中發生反應的離子方程式為____________________________________。
（2）步驟④中調節pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
（3）步驟⑤的操作為______________________________
（4）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”
假設鹽分以一個NaCl計
，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多
C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內層NaCl的濃度約為
設冰的密度為
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【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是
A.
，單斜
，正交
B.正交硫比單斜硫穩定
C.單斜硫燃燒的熱化學方程式為：，單斜
D.
式表示斷裂1 
中的共價鍵所吸收的能量比形成1 
中的共價鍵所放出的能量少
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
C. 鐵在潮濕的環境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D.該反應的平衡常數K＝
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【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應滴定法，在70～80℃條件下用基準試劑溶液標定其濃度.
請回答下列問題：
(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準試劑，準確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。
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【題目】下列有關立方烷分子式：C8H8，結構簡式
，下列說法不正確的是
A.它的一氯代物只有一種同分異構體，其二氯代物有兩種同分異構體
B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子
C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構體
D.它含碳質量分數與乙炔、苯等物質相同
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【題目】已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）該反應的平衡常數表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變
（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為________。
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