【題目】下列有關立方烷分子式：C8H8，結構簡式
，下列說法不正確的是
A.它的一氯代物只有一種同分異構體，其二氯代物有兩種同分異構體
B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子
C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構體
D.它含碳質量分數與乙炔、苯等物質相同
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】常溫下，取
HY溶液與
NaOH溶液等體積混合
忽略溶液體積的變化
，測得混合溶液的
，則下列說法正確的是
A.混合溶液中由水電離出的
B.溶液中離子濃度由大到小的順序為
C.
D.
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【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是
A. ED4分子中各原子均達8電子結構
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
D. C、D氣態氫化物穩定性強弱和沸點高低均為C＞D
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【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體
、
用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發、結晶、分離制得。
實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到
酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變為綠色，寫出該反應的離子方程式：______ 。
寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反應時轉移電子
，則反應的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。
A.稀鹽酸
溶液
稀硝酸
氫氧化鈉溶液
等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 
填溶液中溶質的化學式
。
工業品硝酸鈉含少量雜質
、
、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
稱取
干燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL
的A溶液足量，充分反應后過濾；
向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有關反應為：
溶液中的溶質的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物質是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。
若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是
A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol
C.若2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝56.9kJ·mol－1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應吸收熱量為56.9kJ
D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度
B.升高溫度能改變工業合成氨的反應速率
C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成
的速率
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知轉換過程中的反應為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應調溶液的pH＝5
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