【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2。下列分析不正確的是
A. t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B. 該反應的平衡常數表達式
C. 由T1向T2變化時，V正> V逆
D. 此反應的正反應為放熱反應
【答案】A
【解析】A，在恒容條件下，氣體總體積不變、氣體的總質量也不變，所以氣體的密度也不變，所以A不正確。B，分析圖1中數據可知，t1時刻反應達到化學平衡狀態，從0～t1，A減少了0.8mol，B減少了0.4mol，C增加了0.4mol，因為變化量之比等于化學計量數之比，所以此反應的化學方程式為：2A(g) +B(g)
C(g)，所以該反應的平衡常數表達式
，B正確。C，由圖2可知，由T1向T2變化時，C的百分含量在增加，說明反應正在向正反應方向進行，所以V正> V逆，所以C正確。T3時C的百分含量達到最高，說明T3之前反應未達化學平衡狀態，，T3之后，C的百分含量減少，說明溫度升高化學平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應，D正確。
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【題目】下列關于物質用途的敘述中正確的是（ ）
A.鎂合金的硬度比鎂小
B.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養化
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質
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【題目】下列各組離子中能大量共存的是
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．能使pH試紙變藍色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+
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【題目】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，Y是電負性最大的元素，W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3︰8，X的原子序數是Z的原子序數的一半，U是第四周期11列元素。
（1）U基態原子的價電子排布式__________________，Z在周期表中位置為___________________。
（2）在OY2中，氧原子的雜化軌道類型是____________。
（3）Z、W的最高價氧化物的水化物，酸性較強的是______。（填最高價氧化物的水化物的化學式）
（4）U的含氧化合物M晶胞如圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為________。
（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_____________。
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【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（ ）
A．正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0．01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減
少0．02 mol離子
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【題目】下列物質的鑒別方法不正確的是( )
A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4
B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
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