Question

【題目】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減

少0．02 mol離子

Answer 1

【答案】D

【解析】抓住電池總反應(yīng)式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理間的聯(lián)系進(jìn)行分析。A項(xiàng)正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會(huì)有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0．01 mol Ag＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時(shí)約有0．01 mol H＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0．02 mol離子減少，正確。