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下列判斷正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．晶體中一定存在化學鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．金屬鍵越強，金屬越活潑，金屬熔點越高

A 錯誤，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如：過氧化鈉
B 錯誤，晶體中不一定存在化學鍵，例如：稀有氣體
C 正確。
D 錯誤，金屬鍵越強，金屬越活潑，金屬熔點越低。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)

A．破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體

B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊

C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性

D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)隨著科學技術的發展，測定阿伏加德羅常數的手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體

g于體積為V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V₂毫升；根據以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na^＋和Cl^－的核間距為

cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數的數學表達式為：

______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分比為：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物與單質B的熔沸點，下列判斷中正確的是

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點（℃）	1413	1412	180	57	2500

A．SiCl₄是原子晶體 B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時不能升華 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知有關物質的熔、沸點數據如下表：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔點（℃）	2852	2045	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸點（℃）	3600	2980	1412	177.8

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂；用電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因是：___▲____； AlCl₃可能為___▲____晶體。
（2）請設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬化合物的類型，其實驗方法是_____▲____ 。
（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性質（請填序號）。①液化②揮發③升華

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）Ⅰ．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金剛石   ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物質中屬于離子晶體的是       ；(2)屬于分子晶體的是      。(3)屬于原子晶體的是______（均填序號）。
Ⅱ。下列物質中：（1）互為同分異構體的有       ；（2）互為同素異形體的有      ；（3）屬于同位素的有        ；（4）屬于同一種物質（分子組成相同）的有     。(均   填序號)
①液氯     ②

③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥

Cl ⑦

Cl ⑧紅磷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有①CaBr₂ ②金剛石 ③ 銅 ④干冰 ⑤Na₂SO₄ ⑥碘片 ⑦NH₄Cl ⑧晶體硅八種物質，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體熔化時需

要破壞共價鍵的是             ，熔點最低的是               。
（2）屬于離子晶體的是                。
（3）晶體中只存在一種微粒間作用力是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是

Na₂O Na AlF₃ AlCl₃ Al₂O₃ BCl₃ CO₂ SiO₂

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力是________；碘的升華，粒子間克服的作用力是________。三種晶體的熔點由高到低的順序是________。
(2)下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__________(填序號)。

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