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關于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)

A．破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體

B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊

C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性

D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性

A項，晶體在固態時不具有自發性，不能形成新的晶體，故A錯誤；B項，溶質從溶液中析出，可形成晶體，故B正確；C項，圓形容器中結出的冰是圓形，不是自發形成的，故C錯誤；D項，玻璃體屬于非晶體，不具有自范性，由玻璃制成規則的玻璃球不是自發進行的，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：
①CaCl₂屬于離子晶體②SiCl₄是分子晶體③NaCl熔融可導電④MgCl₂水溶液不能導電

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔點(℃)	801	712	782	-68
沸點(℃)	1465	1418	1600	57

正確的說法有（）
A．僅① B．僅② C．①和② D．①、②和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．可燃冰晶體中（8CH₄·46H₂O）CH₄與H₂O 分子之間以及H₂O 與H₂O 間都以氫鍵結合

B．氨氣易液化，是因為氨分子之間存在氫鍵

C．含有陽離子的晶體一定是離子晶體

D．金屬晶體的熔沸點一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）晶體的世界豐富多彩，晶體的結構紛繁復雜。人教版課程標準高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結構及性質的相關知識，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF₂。下圖是一個立方晶胞圖，請大家在上述所列物質范圍內回答下列問題：

（1）描述晶體結構的單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數量巨大的晶胞而成的。
（

2）某分子晶體的晶胞如上圖（B、C球所代表的位置無該分子）所示，則該分子晶體是         ；該分子晶體中，一個分子周圍緊鄰     個分子。
（3）若上圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表         ，B球代表         ，C球代表        。
（4）若上圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于           位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）。
（5）某金屬晶體的晶胞如上圖（A、C球所代表的位置無該金屬原子）所示，則該金屬晶體是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式為

A．LaNi₆

B．LaNi₃

C．LaNi₄

D．LaNi₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶	B．溴化氫比碘化氫穩定
C．干冰易升華	D．液態氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．晶體中一定存在化學鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．金屬鍵越強，金屬越活潑，金屬熔點越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序不正確的是( )

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔點由高到低: Na>Mg>Al

C．硬度由大到小: 金剛石>碳化硅>晶體硅

D．結合質子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于SiO₂晶體網狀結構的敘述正確的是

A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2

D．1molSiO₂晶體中含4molSi—O鍵

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