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【題目】下述實驗操作中，正確的是( )


A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制	B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤	C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中	D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 容量瓶不能用來稀釋溶液。

B. 用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼。

C. 蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。

D. 分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。

A.容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉移到容量瓶中，A錯誤。

B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼，B正確。

C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。

D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下，NO可以與NH3反應轉化為無害的物質，反應如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列說法正確的是

A. 反應①使用催化劑，ΔH1減小

B. 反應②生成物總能量低于反應物總能量

C. 反應③一定能自發進行

D. 反應③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質。

（1）如圖表示某些烴分子的模型：

①寫出a分子的空間構型：_____。

②c分子中的一個氫原子被苯基取代后的物質共直線的原子最多有____個。

③取等質量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是___(填名稱)。

④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56 mL，原混合烴中c的體積分數為____。

（2）某烯烴的結構簡式如圖所示：

①用系統命名法對該烴與H2的加成產物命名：____，該加成產物的十氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式____。該烯烴還能與乙烯以1：1比例反應形成一種環狀化合物，請寫出該環狀化合物的鍵線式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與16gO2所含原子總數相同的NH3標準狀況下體積是________L；

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質的量濃度相等。

（3）同溫同壓下：同體積的NH3和H2S氣體的質量比為_____________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比為___________，其中含有的氫的原子個數比為________；若NH3和H2S中的氫原子數相等，它們的體積比為____________。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對氫氣相對密度是9.5，則混合氣體中CH4的體積為____________，CH4和CO原子個數比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計與對應結論正確的是(　　)

選項	A	B	C	D
裝置
結論	能證明Al(OH)3不溶于氨水	能證明非金屬性：Cl>C>Si	驗證鐵發生析氫腐蝕	洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上述所示的物質分類方法名稱是 ______ ．

（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦酒精 ⑧BaSO4固體

屬于電解質的是 ______ ；屬于非電解質的是 ______ （填序號）。

（3）請寫出⑥的電離方程式______________________________________________

（4）下列關于③和⑤的說法正確的是____________。

a．都不穩定，密封靜置會產生沉淀

b．⑤能產生丁達爾效應，而③不能

c．加入鹽酸都會產生沉淀

（5）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①鋅跟稀硫酸反應_________________________________________________。

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 ______________________________________。

③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應產生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

實驗序號	實驗內容	實驗結果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(標準狀況下)
3	加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27 g，第二次稱量讀數為2.33 g