【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是
A.可生成H2的質量為0.02g
B.可生成氫的原子數為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)
D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應產生H2的量
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系有反應物和生成物總共有5種物質：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2 發生如下變化過程：H2O2 → O2 ，則有：
(1)該反應中的氧化產物_________________________；
(2)配平該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移情況：__________________________________________。
(3)現有反應：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合價為-1價，則有該反應中的氧化劑是____________，若生成0.5 mol Br2，則反應過程中轉移電子為__________mol。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋
C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】下述實驗操作中，正確的是( )
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A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制 | B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤 | C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中 | D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列問題：
（1）最外層電子數為2的元素有________（填元素符號）；⑨的簡單離子結構示意圖為________，①與⑥以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為________，用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過程________________________。
（
（3）高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業上冶煉該單質的化學方程式為________。
（4）④、⑤、⑥的氣態氫化物中最穩定的是________。
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【題目】某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
陰離子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— SiO32— I－ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。
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【題目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質的量濃度分別為7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為( )
A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L
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【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發B.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。
（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。
（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。
（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249 ℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。
（4）環戊二烯（C5H6）結構如圖（a），可用于制二茂鐵。環戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號
表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子（C5H5―）結構如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。
（5）某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成，其晶胞結構如圖(c)。該物質中，不存在________（填標號）。A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D． 氫鍵 E． 金屬鍵
（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個 Na+。
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