Question

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的是（　�。�

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．向水中加入食鹽晶體

C．向水中加入氯化銨晶體

D．向水中加入碳酸鈉晶體

Answer 1

A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故B錯誤．
C、向水中加入氯化銨晶體溶解后溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起促進作用，故C正確；
D、向水中加入碳酸鈉晶體，碳酸鈉溶于水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），對水的電離起促進作用，故D錯誤；
故選：C