Question

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）寫出①、②兩種元素的名稱:______、______。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號______、______。

（3）在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結構示意圖是______最活潑的非金屬元素是____（填元素符號,下同）,______是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中, _____（填化學式,下同）酸性最強, _____堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。

（5）在⑤到的元素中, _____（填元素符號）原子半徑最小。

（6）比較⑤和⑥的化學性質, _____（填元素符號）更活潑,試用實驗證明之（簡述操作、現象和結論）_____。

Answer 1

【答案】碳 氮 Si P F Ar HClO4 NaOH Al Cl Na 金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應,反應劇烈程度大的是鈉,反之是鎂

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為P元素，⑩為S元素，為Cl元素，為Ar。

(1)由上述分析可知，①為C元素，②為N元素，元素名稱分別為碳元素，氮，故答案為：碳；氮；

(2)⑧為Si元素，⑨為P元素，故答案為：Si；P；

(3)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，最活潑的金屬元素是Na，其離子結構示意圖是，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：；F；Ar；

(4)這些元素的最高價氧化物對應水化物中，HClO4的酸性最強，NaOH的堿性最強，Al(OH)3具有兩性，因此能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：HClO4；NaOH；Al；

(5)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl原子半徑最小，故答案為：Cl；

(6)同周期元素，自左而右金屬性減弱，因此金屬性Na>Mg，可設計實驗“金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應，反應劇烈程度大的是鈉，反之是鎂”證明兩者的金屬性強弱，故答案為：Na；金屬鈉與金屬鎂單質分別與冷水反應,反應劇烈程度大的是鈉,反之是鎂。