Question

【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。

(1)B中的現象是________________。

(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反應的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現象是________________________，

反應的離子方程式為_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 有氣泡產生 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 吸收多余SO2，防止污染空氣 SO2＋2OH－===SO＋H2O 產生白色沉淀 Ba2＋＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH

【解析】E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體為NH3；

(1)實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸，A中有SO2氣體生成，因H2SO3的酸性比HCl酸性弱，SO2通入BaCl2的溶液不中無沉淀生成，只有氣泡產生；

(2)SO2通入氯水中發生氧化還原反應，氯水的淺綠色褪去，發生反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；

(3)SO2是酸性氧化物，且對環境有污染，利用D中足量NaOH溶液可達到吸收多余SO2，防止污染空氣，發生反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SO＋H2O；

(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的NH3注入B中，觀察到B中現象是產生白色沉淀，發生反應的離子方程式為Ba2＋＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH。