【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同：①.原子總數 ②.質子總數 ③.分子總數 ④.質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】最新發現的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據物質結構、元素周期律的知識，下列說法正確的是( )
A. Nh(OH)3具有兩性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于Ts
C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素，在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO4
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【題目】（一） 某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為 78℃，易溶于水；乙醛的沸點為 20.8℃，易溶于水。
（1） 乙醇催化氧化的化學方程是_________。
（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。
（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。
（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。
（5） 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。
（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。
（二） 化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略
去）。
已知： 乙醇的沸點為 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸點為 20.8℃， 易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。
（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______， 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣， 最簡單的加熱方法是_________。
（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。
（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________， 由此得出的結論是_____________。
（5）裝置 E 的作用是________， 能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。
（6）裝置 D中的藥品是__________， 其作用是_________________。
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【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應
C. 實驗結束后，先關閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈
D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO
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【題目】下列說法正確的是
A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1
C. 等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1
D. 在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2
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【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA
D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO
===CO2↑＋H2O
B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO
===BaSO4↓
D. 醋酸跟KOH溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續燃燒
D.含0.2molH2SO4的硫酸與足量的銅反應，生成標準狀況下的氣體2.24L
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