Question

【題目】甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答：

(1)步驟①的操作名稱是___________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步驟②實驗現象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是___________（寫化學式）。

(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為______________________。

(4)由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有___________（寫名稱）；綜合步驟③④現象推理，固體A中還可能含有的物質是______________________（寫至少兩種物質的化學式）。

(5)根據上述實驗和分析判斷固體C是___________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】過濾 燒杯 KClO3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 炭 MnO2 、Fe 、Fe2O3 MnO2

【解析】

經過步驟①的操作后分為固體和溶液，則步驟①為過濾；濾液加入稀硝酸和硝酸銀溶液后產生沉淀推斷濾液中含有氯離子；固體A灼燒產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可知氣體為二氧化碳，則固體A中含碳。

(1)綜上分析，步驟①為過濾操作，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。

(2)步驟②產生白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，則甲班同學是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，同時反應生成氯化鉀。

(3)步驟④所得黃色溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，則沉淀為氫氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵，反應方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4。

(4)綜上分析，固體A中一定含有碳；綜合步驟③④現象推理，固體A中還可能含有制取氧氣使用的二氧化錳、還原金屬氧化物時剩余的Fe2O3及產生的Fe。

(5)根據上述分析判斷固體C為氯酸鉀分解的催化劑二氧化錳，化學式為MnO2。