Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，電解2mol水要消耗的能量為571.0 kJ，A項錯誤；
B. 1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱445kJ，熱化學方程式為：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1，B項正確；
C. 選項中反應生成的一氧化碳不是穩定氧化物，該反應熱不是燃燒熱，C項錯誤；
D. HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學方程式中不能拆成離子，且1mol NaOH溶液與HF溶液反應放熱小于57.3kJ，D項錯誤；
答案選B。