Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為__________________。(用離子符號)

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________ 。(用化學式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

(4)由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________ _。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中①②兩種元素可以組成多種烴，若原子也按1：1組成的常見液態化合物是重要的化工原料，也是常見的有機溶劑，寫出該物質與硝酸發生反應的化學方程式： _______________。

(6)⑥的單質在⑤的最高價氧化物對應水化物中反應的離子方程式為：________________。

Answer 1

【答案】O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 (或) ab +HNO3+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

根據元素在周期表中的位置，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)離子核外電子層越多半徑越大，當離子核外電子層一樣多時，核電荷數越多半徑越小；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強；同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；

(3) NaOH、NaClO是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物；

(4)由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物是H2O2，其分解的催化劑為MnO2、FeCl3；

(5)由表中①②兩種元素分別是H、C，二者可以組成多種烴，若原子也按1：1組成的常見液態化合物是重要的化工原料，也是常見的有機溶劑，則該物質是苯，根據苯的化學性質書寫苯與硝酸發生硝化反應的化學方程式。

根據元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)④、⑤、⑥表示的元素分別是O、Na、Al，三種元素形成的離子O2-、Na+、Al3+的核外電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為O2->Na+>Al3+；

(2)②、③、⑦分別表示的是C、N、Si元素，②、③是C、N，是同一周期的元素，根據元素周期律，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，由于元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性N>C，所以酸性：HNO3 >H2CO3；②⑦是C、Si，是同主族元素，根據元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3>H2SiO3，所以這三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3)①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，NaOH的電子式為：；NaClO的電子式為；

(4)由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物是H2O2，H2O2具有氧化性，可與Na2SO3反應生成Na2SO4和H2O，H2O2具有還原性，能被KMnO4氧化生成O2，在MnO2、FeCl3催化作用下發生分解反應，產生H2O和O2，因此催化劑為MnO2、FeCl3，合理選項是ab；

(5)由表中①②兩種元素分別是H、C元素，這兩種元素可以組成多種烴，若原子也按1：1組成的常見液態化合物是重要的化工原料，也是常見的有機溶劑，則該物質是苯，苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下發生硝化反應產生硝基苯和水，則苯與硝酸發生硝化反應的化學方程式為：。

(6)⑥是Al，⑤是Na，Al元素的的單質在⑤的最高價氧化物對應水化物NaOH溶液中發生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。