【題目】0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數值一定變大的是（ ）
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A．a極是負極，該電極上發生氧化反應
B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．總反應方程式為2H2＋O2===2H2O
D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是：
A. NaOH、CaCl2、CaO B. Na2O、Na2O2、Na2S
C. NaCl、HCl、H2O D. HBr、CO2、NH3
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【題目】下列有關周期表的說法正確的是（ ）
A. 短周期是第一、二、三、四周期 B. 元素周期表有18個族
C. 第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)
B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為
A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3
C. 圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為__________________。(用離子符號)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________ 。(用化學式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
(4)由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②兩種元素可以組成多種烴，若原子也按1：1組成的常見液態化合物是重要的化工原料，也是常見的有機溶劑，寫出該物質與硝酸發生反應的化學方程式： _______________。
(6)⑥的單質在⑤的最高價氧化物對應水化物中反應的離子方程式為：________________。
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【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是：先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。
(1)按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來(填接口標號)： a接_______， j接_______；Cl2先通_______(填B或C)。
(2)燒瓶中發生反應的化學方程式是_________________________________________。
(3)C瓶中的現象是___________________________； E裝置的作用是_____________________________；若要收集Cl2可采用_____________________法或____________________法。
(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，將所得的氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉______________g。
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