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在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積(　　)

A．a=b="10" mL

B．a=b>10 mL

C．a<b

D．a>b

在溶液中,HCl電離是不可逆的,而CH₃COOH的電離是可逆的,存在電離平衡,在加水稀釋的過程中,HCl溶液里c(H⁺)的主要變化只有一個,即減小;CH₃COOH溶液里c(H⁺)的主要變化有兩個,即減小和增大。若a=b,稀釋后的CH₃COOH溶液pH<5,若使CH₃COOH溶液pH=5,就必須加水稀釋,即a>b。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是(　　)

A．在A點:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B．在B點:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．在C點:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在C點:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．c(H⁺)＞c(OH^一)的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同

D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加熱水至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)現欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是 (　　)

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)=

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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