Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是            (　　)

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

燃燒熱是1 mol物質完全燃燒，A錯誤。相同質量時H₂的物質的量是CH₃OH的16倍，H₂放出的熱量多，B項正確。H₂SO₄與Ba(OH)₂反應除發生中和反應外還發生沉淀反應ΔH≠－57.3 kJ/mol，C項錯誤。D項ΔH＝－131.4 kJ/mol，D項錯誤。