【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 催化劑作用下與
反應(yīng)
C. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A. 該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；
B. 該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，即醛基與氫氣加成反應(yīng)生成-CH2OH，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以反應(yīng)后，該物質(zhì)中沒有手性碳原子，故B不符合題意；
C. 該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯，即原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以該物質(zhì)在反應(yīng)后沒有手性碳原子，故C不符合題意；
D. 該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后酯基發(fā)生水解，反應(yīng)生成的醇，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
（1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。
（2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是_________（填序號，下同）。
a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)
c．NaHCO3 d．NaCl
（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。
a．CaCl2溶液 b．焰色試驗(yàn)
c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液
（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是_________。
a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕
c．鐘乳石的形成 d．食物的變質(zhì)
（5）下列過程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_________。
a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋
c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋
（6）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。
（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是
A.在
的醋酸溶液中加入少量
的稀鹽酸，溶液的pH會變小
B.等濃度等體積的
和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者
C.
的新制氯水中：
D.由電離常數(shù)分析，
溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于
濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為
，在酸性條件下可歧化為
和Cu。據(jù)此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確是（ ）
A.生成CuCl的離子方程式為
B.為確保
完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過量的NaCl
C.檢驗(yàn)制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸
D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中
的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯(lián)系的反應(yīng)。
I甲醇的合成
II甲醇脫水
Ⅲ逆水汽變換
已知：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：
（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）保持恒溫恒容的條件，當(dāng)a充入
、b充入
，在其他條件不變時，請?jiān)谙聢D中分別畫出平衡時
的體積分?jǐn)?shù)隨投料比
變化的曲線圖，請用a、b標(biāo)注曲線圖。_________
（3）在恒容密閉容器里按體積比為
充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是________________。
A．正反應(yīng)速率先增大后減小
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
D．反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：
①根據(jù)圖1，下列說法正確的是________。
A．溫度較高時，反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以轉(zhuǎn)化率增大
B．溫度較低時，反應(yīng)以合成二甲醚為主，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低
C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑
D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應(yīng)，而不利于二甲醚的生成
②根據(jù)圖2可知：隨著壓強(qiáng)升高，平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。
（5）在
，壓強(qiáng)為3．0MPa的反應(yīng)條件下，氫碳比
對轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.若1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1molBr-轉(zhuǎn)化為Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵
D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA
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【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是
A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，
B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出
C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜
D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
。請回答下列問題：
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是______________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________
(3)反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是____，該反應(yīng)類型是______________
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
I．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。則
中的手性碳是____（填碳原子的數(shù)字標(biāo)號）。
(6)設(shè)計(jì)以
為原料制備
的合成路線（無機(jī)試劑任選）。
_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（ ）
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 電流從鋅片流向銅片
C. 一段時間后，銅片質(zhì)量減輕
D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
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