Question

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

A．H₂在負極發生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O

C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D．燃料電池的能量轉化率可達100%

Answer 1

分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境物污染．

解答：解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，故A正確；
B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，故B正確；
C、氫氧燃料電池產物是水，對環境物污染，且能量轉化率高，故C正確；
D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式．