【題目】按要求回答下列問題：
(1)鍵線式
的系統(tǒng)命名為 __________________；
(2)
中含有的官能團名稱為_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；
(4)
的名稱為________________；
(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；
A．紅外光譜 B．核磁共振氫譜 C．質譜法 D．與鈉反應
【答案】2-甲基戊烷 羥基、酯基 
3-甲基-2， 5-己二醇 C
【解析】
(1)鍵線式
，主鏈有5個碳原子，2號碳原子連有1個甲基，系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷；
(2) 
中含有的官能團為羥基、酯基；
(3)根據系統(tǒng)命名原則，2－甲基－1－丁烯主鏈有4個碳，含一個雙鍵在1號碳上，2號碳上有一個甲基，結構簡式為；
(4) 
主鏈有6個碳，3號碳上有一個甲基，2、5號碳上有兩個羥基，名稱為：3-甲基-2， 5-己二醇；
(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，官能團不同，能用紅外光譜鑒別，不選A；
乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3)有1種等效氫，能用核磁共振氫譜鑒別，不選B；
乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對分子質量相同，不能用質譜法鑒別，故選C；
乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應，可以鑒別，不選D。
答案選C。
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產物中鐵元素的化合價相同
C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·L
H
SO
溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的Mg
、Al
恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質量為9.7 g。
(1)當加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。
(2)計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積___________。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A.用圖
裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質CuSO4溶液濃度變小
B.圖
表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響
C.圖
表示中和熱測定的實驗裝置圖
D.圖
裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：
注：答題時，A—G所有元素都用其對應的元素符號表示。
(1)畫出A的原子結構示意圖______________；
(2)A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)）時放出的熱量為QkJ，請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學方程式：_____________；
(3)用電子式表示D2G的形成過程______________；其所含化學鍵類型為________；
(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____；
(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____（填化學式），原因是：______________；
(6)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系， 裝置如圖。
①溶液a和b分別為_________，__________；
②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應的離子方程式為_____________。
(4)實驗結束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：
步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．選擇高效催化劑
Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①SO2、CS2、HI都是直線形的分子 ②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一種元素，其核外電子排布式為：［Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵 ⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，則從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為
A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧
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