Question

下列說法正確的是

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

B．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，說明水解程度對于電離程度，溶液顯堿性，A正確。B中應是2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)，C中溫度不變，溶液的濃度沒有發生變化，pH不變，0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后NH₄NO₃過量，溶液中含有等量的NH₄NO₃、Na NO₃、NH₃·H₂O，因此c(NH₄⁺)＜c(NO₃^－)。