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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】海水綜合利用要符合可持續發展的原則,其聯合工業體系(部分)如圖所示,

下列說法不正確的是

A. ①中可采用反滲透膜法,該法用到的半透膜可用于滲析操作

B. ②中工業上要制金屬鎂,可通過電解飽和氯化鎂溶液的方法來獲取

C. ③中提溴需要對含溴溶液加有機溶劑進行富集,該操作稱為萃取

D. ④中氯堿工業電解飽和食鹽水,采用的是陽離子交換膜法進行電解

【答案】B

【解析】A項,海水淡化可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法,采用反滲透膜法用到的半透膜可用于滲析操作,正確;B項,電解飽和氯化鎂溶液得Mg(OH)2、H2Cl2,不能制得Mg,工業上電解熔融的MgCl2制得Mg,錯誤;C項,提溴過程中加入氧化劑將Br-氧化成Br2由于海水中溴的富集程度低,所以加有機溶劑將溴萃取富集,正確;D項,電解飽和食鹽水在陽極得Cl2,在陰極得H2NaOH,為了防止陽極生成的Cl2與陰極生成的H2、NaOH發生反應,采用陽離子交換膜法,阻止陰離子的通過,正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應,試管A中余下氣體的體積為0.6amL。

(1)將A倒插入B水槽中發生的反應為________________________________ ,該反應中氧化劑與還原劑的質量比為__________ ,原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________

(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續通入氧氣,A中可能觀察到的現象是: __________

(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質的量濃度為_________ (設溶液的體積仍為100mL)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容時,NO2和N2O4之間發生反應N2O4(g)2NO2(g),如圖所示.

(1)曲線(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質的量隨時間變化的曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”)
(3)若加入N2O4 , 則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應,沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是

A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質的量為 0.1 mol

C. 上述過程只發生一個化學反應 D. 所得溶液中只有一種溶質

【答案】A

【解析】鈉與水反應生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標準狀況下,2.24L氣體的物質的量不一定是 0.1 mol,故B錯誤;上述過程,發生鈉與水反應生鋁與氫氧化鈉溶液反應,共發生兩個化學反應,故C錯誤;所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質,故D錯誤。

點睛:鋁能與酸反應放出氫氣,鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣,如

型】單選題
束】
21

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。

1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

2元素的非金屬性SO______(填),從原子結構的角度解釋原因:__________。

II.工業上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:

3請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數目____________

4在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用: ___________________

III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:

5NaHSO3 Cr2O72反應時,物質的量之比為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,科學家發現少量的NO在生物體內許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能而成為當前生命科學的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”;卮鹣铝袉栴}:

(1)NO對環境的危害主要是_________。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結合

(2)在含Cu的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2)可轉化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式:__________________________。

(3)常溫下,在一個體積固定的容器里,把NO氣體壓縮到100個大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃,發現氣體的壓強迅速下降,至略小于下降前壓強的 時就不再變化,已知其中一種產物為N2O ,寫出上述變化的化學方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關系.由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是(

A.p3>p4 , Y軸表示A的質量
B.p3>p4 , Y軸表示混合氣體平均摩爾質量
C.p3>p4 , Y軸表示混合氣體密度
D.p3<p4 , Y軸表示B的百分含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2CuCl2的混合液的燒杯中,判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子(用化學式表示):

1若反應后鐵粉有剩余,則一定有______________。

2若反應后有Cu2+Cu,則不可能有_________

3若反應后有Cu2+Fe3+,則一定有_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響,得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),根據如圖可得出的判斷結論正確的是(

A.反應速率a>b>c
B.若T2>T1 , 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時,AB3的物質的量大小為:b>c>a
D.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室分離或提純下列各組物質時,應選用下列哪種主要儀器?(填字母)

1分離CCl4H2O_________;

2除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3_________;

3從含少量KNO3NaCl溶液中提取NaCl_________;

4分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物_________。

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同步練習冊答案
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